Question

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

Answer 1

（1）（2）K（3）Na（4）①吸熱 ②a d （5）將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。

解析試題分析：（1）不難寫出氯化鈉的電子式是；（2）比較離子半徑：①看層，層越多，半徑越大；②同層，看核，核電荷數(shù)越大，半徑越小；③同層、同核看電子，電子越多半徑越大，原子半徑最大的是K；（3）元素鈉的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)；（4）溫度越高，鉀元素的熔出率越大，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱過程；②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是充分?jǐn)嚢瑁瑢⑩涢L石粉粹成更小的顆粒，增大固體的接觸面積。（5）根據(jù)勒夏特列原理，可采取將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。
考點(diǎn)：考查電子式書寫、離子半徑比較和平衡移動(dòng)原理。