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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【答案】D

【解析】

試題A．可逆反應3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）的平衡常數k=，故A錯誤；B．增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，故B錯誤；C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，故C錯誤；D．達到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應的B的物質的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉化率為×100%=40%，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質量之比為______________。

(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢A對應于右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點火時，肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)使用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質為______________(填名稱)。

(3)a極反應式為_________________________________________________。

(4)當電路中通過0.3 mol電子時，消耗甲醇的質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質子數和中子數相同的原子R，其陽離子Rn+核外共有x個電子，則R的質量數為

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成nmol Z，同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請回答：

(4)A的化學式為_____。C 中呈黃色的離子對應元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年中國科學家合成了一種高能量密度材料，該成果發(fā)表在《Nature》上，合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結構如圖)。下列有關草酰二肼的說法不正確的是

A. 具有堿性

B. 完全水解可得3種化合物

C. 含有的官能團也存在于蛋白質分子中

D. 與聯(lián)二脲（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）若電極a為Zn，電極b為石墨

①當電解質溶液為稀硫酸時，該電池的負極的電極反應式為：_____；當反應中收集到標準狀況下448mL氣體時，電池中所轉移的電子數目為_____。

②當電解質溶液為NaCl溶液時，該電池的正極的電極反應式為：_____；反應過程中，Na+移向_____電極（填字母“a”或“b”）。

（2）現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷（CH4）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入_____極（填“a”或“b”），另一電極的電極反應式_____。

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