【題目】(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)；與溴發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。在一定的條件下，乙烯還能發(fā)生________反應(yīng)，生成聚乙烯。

(2)一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的質(zhì)量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時(shí)生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

【答案】氧化 加成 相互加成(或加聚) C3H6

【解析】

(1)乙烯分子中的碳碳雙鍵的其中一個(gè)易斷裂，因此它易被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。在一定條件下，乙烯之間還能相互加成生成聚乙烯。

(2)設(shè)烴的分子式為CxHy

則x＝3，y＝6

該烴的分子式為C3H6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組采用電解錳粉（主要成分為Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的單質(zhì)或其化合物）為原料制備高純氯化錳。

已知：①Mn是一種比Fe活潑的金屬。

②H2S氣體具有較強(qiáng)的還原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Ni2+

Pb2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

8.6

6.7

8.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

10.1

9.2

8.8

（1）酸溶時(shí)鹽酸要緩慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。MnCO3固體也可用下列物質(zhì)代替___。（填寫(xiě)編號(hào)）

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

（3）通入H2S氣體可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)補(bǔ)充完整由煮沸后的濾液獲得高純（>99.99%）MnCl2·4H2O晶體（MnCl2的溶解度曲線如圖所示）的實(shí)驗(yàn)方案：將煮沸后的濾液冷卻至室溫，___（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是：30%H2O2）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號(hào))。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤(pán)天平，G.洗瓶

(3)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過(guò)程有以下操作：A.移液 B.稱(chēng)量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_________ (填序號(hào))。

(6)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度：______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1

B. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D. 所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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