【題目】某化學小組在實驗室中對以SO2的性質(zhì)進行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題:

(1)① 學生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是____;用較濃的硫酸而不用稀硫酸其原因是________________。

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖16,中的裝置,其連接順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則裝置中盛放的試劑是A______,B______,C______,D______

(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖 所示。

裝置C的作用是______________。

裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________。

【答案】 長頸漏斗 SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出 abcedf(或abcedbcf) 品紅溶液 NaOH溶液 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 防止倒吸(或作安全瓶) 3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42- 防止Cu2SO3·CuSO3·2H2O發(fā)生分解和被氧化

【解析】(1)①裝置A中儀器X具有長頸球形特征,是長頸漏斗;因二氧化硫易溶于水,而濃硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的溢出,故用較濃的硫酸而不用稀硫酸代替;

②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導管按氣流方向連接的順序是:裝置A制取二氧化硫,a通過導管b把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥,通過c 導管導出后,通過e導管導入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境,應該把d導管連接到e導管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中,把d導管連接到b把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥,通過c 導管導出后,連接f;即裝置的連接順序為abcedf(abcedbcf);

(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,因裝置A用來檢驗SO2,試管中品紅溶液褪色,說明含有SO2,裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2,裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,裝置D通過酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗乙烯;

(3)①裝置C的作用是安全瓶,防倒吸;
②裝置B中發(fā)生反應是二氧化硫和硫酸銅溶液反應生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸,反應的離子方程式為:3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;
③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是防止Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化。

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(2)反應 I的化學方程式為 , 該反應是反應(填基本反應類型).
(3)A、E均能與鹽酸反應,反應的化學方程式分別為

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(1)下列現(xiàn)象和事實,不可以用金屬活動性做合理解釋的是(填序號).①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒,說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器
④金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在
(2)某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究,四分鐘后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗,B中鐵釘依然光亮,對比A、B現(xiàn)象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
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【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__________

2CS2分子中,共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______

3)肼N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______;

肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有___mol

肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ (填標號)。

a離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

4碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學式為______。其晶胞參數(shù)(晶胞邊長1.4nm,晶體密度為____g/cm3。

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【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是( )

A. 有7個周期,18個族

B. 元素種類最多的族為第IIIB族

C. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

D. 現(xiàn)行元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的

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【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2,產(chǎn)生H2的反應速率最小的是(

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL1

30℃


B

0.5molL1

30℃

粉末狀

C

1molL1

35℃


D

1molL1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心,南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

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B. 第②步的關鍵要低溫小火烘干

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D. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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(3)圖Ⅲ中玻璃棒的作用是 , 當出現(xiàn)較多固體時,應

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