Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：

回答下列問題：

（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為_______， X的物質的量濃度減少了___________，Y的轉化率為______________。

（2）該反應的化學方程式為_________________________。

（3） 10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。

A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】 0.079mol/（Ls） 0.395mol/L 79.0% X（g）+Y（g）2Z（g） CD

【解析】本題考查化學反應速率的計算以及影響化學平衡移動的因素，（1）根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X減少的濃度為(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的轉化率為(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）同一容器中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比等于物質的量變化之比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比為：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化學反應方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）根據(jù)圖像，t1時刻化學反應速率增大，但化學平衡不移動，A、增大X濃度，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B、升高溫度，化學平衡必然改變，故B錯誤；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強，因為反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強，平衡不移動，但正逆反應速率增大，故C正確；D、使用催化劑加快反應速率，但平衡不移動，故D正確。