9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)B．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．混合氣體的密度減小D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

分析 A、若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，則體系的壓強(qiáng)增加，平衡正向移動(dòng)；
B、體系的壓強(qiáng)增加，平衡正向移動(dòng)，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
C、混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，根據(jù)質(zhì)量和體積的變化來(lái)判斷；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，結(jié)合質(zhì)量和物質(zhì)的量的變化來(lái)判斷．

解答 解：A、若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，則體系的壓強(qiáng)增加，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，則體系的壓強(qiáng)增加，平衡正向移動(dòng)，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C、混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量是增加的，但是體積不變，所以密度增加，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量增加，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生平衡移動(dòng)的影響因素：壓強(qiáng)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯氣有毒，所以不能用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒
B．液氯是純凈物，而氯水是混合物
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
D．在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）計(jì)量數(shù)改變△H值不變
D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大
C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅是常見(jiàn)的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實(shí)驗(yàn)一】可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示：
已知：反應(yīng)①生成1molCO（g）的反應(yīng)熱△H=-110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O（g）的反應(yīng)熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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