已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；  △H4="d" kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0
C
氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量多，所以2c＝d<2a＝b<0，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ，則H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，則Q1<Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|<|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A2+B2===2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
則下列說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)△H3+(△H1+△H2) >0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2) > 0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2 ) <0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．當(dāng)1/2△H3+(△H1+△H2)<0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化.②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋.④氯酸鉀分解制氧氣
A．①②④B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合
D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(     )
A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是(　　)
A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)
C．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件的△H不同
D．用C(s)和CO(g)的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學(xué)反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓變

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