Question

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應：

CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

25 ℃時，該反應的速率由下式決定：

v=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k=2.73×10^-5 L·mol^-1·s^-1。已知開始時，c(I₂)=c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,c(CH₃COCH₃)=0.1 mol·L^-1。當碘反應了一半時，反應速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）開始時的反應速率，通過計算說明原因。

Answer 1

解析：v_始=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.1 mol·L^-1×0.01 mol·L^-1=0.001k (mol·L^-1)²

                    CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+ I^-

始/mol·L^-1      0.1         0.01                          0.01

變/mol·L^-1 ？=0.005   0.005                     ?=0.005

終/mol·L^-1  ?=0.095   0.015                      ?=0.015

當碘反應一半時，v′=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.095mol·L^-1×0.015mol·L^-1=0.001425k (mol·L^-1)²。

v′＞v_始，即當碘反應了一半時的反應速率大于開始時的反應速率。

答案：大于