隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

B

解析試題分析：鹵族元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的溶沸點逐漸升高，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，單質(zhì)由氣態(tài)逐漸到固態(tài)變化，單質(zhì)氧化性逐漸降低，離子還原性逐漸增強。
考點：元素周期律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（   ）

A．X的氫化物溶于水生成弱酸
B．Y與X可生成Y3X2型化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 
B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W 
C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定 
D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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