Question

有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示，仔細觀察標簽，然后回答下列問題．
實驗室欲用該試劑配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500mL．
（1）通過計算需要該氯化鈉試劑的質(zhì)量

 

g（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）．
（2）配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的氯化鈉試劑放入一器皿中，加適量蒸餾水溶解．
②將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1～2cm處，改用另一儀器小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
④每次將洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中：
操作步驟的正確順序為

 

（填序號）；
該實驗用到的主要實驗儀器有：托盤天平、

 

；
某學生實際配制得到NaCl溶液的濃度為1.9mol?L^-1，原因可能是

 

．
A．該實驗中，在稱量氯化鈉試劑時，砝碼與試劑放錯了位置，且使用了游碼
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．少了上述中的第④步               
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（3）實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)

 

；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=CV和m=nM及氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算；
（2）根據(jù)溶液配制的操作步驟進行排序，確定反應(yīng)所需儀器，溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；
分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答．

解答： 解：（1）n=2.0mol?L^-1×0.5L=1mol，m=1mol×58.5g/mol=58.5g，所取試劑的質(zhì)量為：

58.5g

96%

=60.9g，
故答案為：60.9；
（2）溶液配制步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實驗過程先后次序排列為：①⑤④③②；
根據(jù)實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
A．該實驗中，在稱量氯化鈉試劑時，砝碼與試劑放錯了位置，且使用了游碼，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故答案為：①⑤④③②；500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；ACD；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，重新配制；
俯視觀察到液面剛好達到刻度線，加入的蒸餾水偏少，應(yīng)該平視刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；
故答案為：重配；應(yīng)該平視刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、移動物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．