【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沉淀甲是H2SiO3

B.干燥的氣體甲可能是純凈物

C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-

【答案】D

【解析】

溶液X中加入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子反應(yīng)，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為H2SiO3；向無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在AlO2-，AlO2-與鹽酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為Al3+，Al3+與氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀乙為Al(OH)3，根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷。

根據(jù)上述分析可知?dú)怏w甲可能是SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物；沉淀甲為為H2SiO3；白色沉淀乙為Al(OH)3，原溶液中可能含有SO32-、CO32-中至少一種，一定不存在Mg2+、Al3+，一定含有K+、AlO2-、SiO32-；可能含有SO42-。

A．根據(jù)以上分析可知，沉淀甲是H2SiO3，A正確；

B. 氣體甲可能為SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-、SiO32-，C正確；

D．根據(jù)分析可知取溶液甲中一定含有過(guò)量的稀鹽酸，加入硝酸酸化一定會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此若有白色沉淀，則不能證明溶液X中是否含有Cl-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱______。

(2)以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是______。

(4)下列說(shuō)法不正確的是______。

A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別由、、、、、、離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙為

B.能大量共存于溶液丙中的離子：、、

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系：

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A.水的電離程度始終增大

B.溶液的導(dǎo)電能力始終減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.的比值保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________

(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_____________

(3)在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問(wèn)題：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無(wú)法確定”)性，理由是____________。

②某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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