Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不 正確的是（　　）

• A、圖中四點K_W間的關(guān)系：A=D＜C＜B
• B、若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量CH₃COONa固體
• C、若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸
• D、若處在B點所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A．A、D都處于25℃時，Kw相等，然后比較B、C兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比較Kw的大��；
B．從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化以及Kw只受溫度影響來分析；
C．從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
D．根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．AD都處于25℃時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于C點的c（H⁺）和c（OH^-），C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故A=D＜C＜B，故A正確；
B．若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，但在25℃時在水中加入少量CH₃COONa固體，c（H⁺）變小，c（OH^-）變大，Kw不變，故B錯誤；
C．加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，故C正確；
D．B點所在的溫度，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，若處在B點時，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10-12

10-10

=10^-2mol/L，溶液顯中性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，題目難度中等，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�