【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

【答案】A

【解析】

常溫下，的NaOH濃度小于或等于的HA溶液濃度，如果HA是強(qiáng)酸，二者混合后恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正確；

B.同一溫度下，氯化銨濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大，銨根離子水解的越多，所以濃度越大，氯化銨溶液的酸性越強(qiáng)，則與的氯化銨溶液的pH前者小，故B錯誤；

C.室溫下，混合溶液，溶液呈堿性，說明，則的水解程度小于電離程度，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故C錯誤；

D.是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成硫氫根離子，所以，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是（ ）

A.互為同素異形體

B.等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同

C.都含有共價鍵

D.它們的摩爾質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. b點(diǎn)溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點(diǎn)溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下反應(yīng)：

①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②H++OH-=H2O

③2Fe+3Cl22FeCl3

④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

請回答：

（1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___（填序號），因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。

（2）反應(yīng)⑤的離子方程式是__。

（3）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__（填序號）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個反應(yīng)外，請補(bǔ)充反應(yīng)：_（寫一個符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式）。

（4）由反應(yīng)①及所學(xué)知識判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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