在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6.00

B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸

C．溴水 D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．將足量澄清石灰水加入250mL碳酸氫鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀，則碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1

B．人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過(guò)化學(xué)合成方法得到的

C．氮氧化物不但能形成酸雨，還能產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧

D．太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，是地球上最基本的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的

①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A．原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極

B．形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D．電流從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過(guò)程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，0．2 mol·L-1HCl溶液與0．2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則

①混合溶液中由水電離出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常溫下，若將0．2 mol·L-1MOH溶液與0．1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下，MOH的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“無(wú)法確定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示） ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。反應(yīng)：

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1__________0(選填“>”“=”或“<”)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度見下表。

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol·L-1

0.2

0.1

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正__________v逆(選填“>”“<”或“=”)

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________。

（3）已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；當(dāng)溶液的pH=4時(shí)， 則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：

（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 (填代號(hào))，該元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（2）下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高

d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

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