【題目】下列說法中正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 1L2mol/LH2SO4溶液中取出0.5L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 0.5L2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl的總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm3)10mL18.4mol·L1的硫酸的濃度不同

【答案】C

【解析】試題分析:A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的體積不是1L,該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L,A錯(cuò)誤;B.從1 L 2 mol/LH2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度仍然為2 mol/LB錯(cuò)誤;C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量網(wǎng)0.5L×2mol/L1mol,因此Ba2Cl的總數(shù)為3×6.02×1023C正確;D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm3)的濃度為,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;質(zhì)量比為___________;同溫、同壓下體積之比為___________。

(2) 同溫同壓下,質(zhì)量相同的四種氣體: CO2 H2 O2 CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)______ ______; 密度由大到小的順序是__________。

(3) 22.2 g CaR2含R-0.4 mol,則CaR2的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對原子質(zhì)量為___________。

(4) 將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖,請回答:

(1)圖中儀器A、B、C的名稱依次 、 。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘:

(2)灼燒海帶時(shí),除需要泥三角、三腳架、坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(填字母

A.燒杯 B.蒸發(fā) C.酒精燈 D.坩堝鉗

(3)步驟操作名稱是________,也可以用汽油做實(shí)驗(yàn),理由是__________________。

(4)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,選擇上述裝置圖_______________(填圖的序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. CSi位于同一主族,且干冰與SiO2都是酸性氧化物 ,所以二者晶體類型相同

B. NaClAlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

C. 從晶體類型上來看物質(zhì)的熔沸點(diǎn),其規(guī)律是:原子晶體>離子晶體>分子晶體

D. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”“減小不變)。

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3H2S、HSH3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于某些化學(xué)過程的描述中:

1mol 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA ; 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ; 密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng),最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ; 將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA ;含NA個(gè)Na的Na2O2溶于1L水中,Na物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,錯(cuò)誤的是( )

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClOHClOHClO,達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)問題。

(1)Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是(

A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法

C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑

D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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