下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是

A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

AC

解析試題分析：由于NH4Cl=NH4++Cl—、H2OH++OH—、NH4++ H2OH++NH3?H2O，則該溶液中不能水解的氯離子濃度最大，部分能水解的銨根離子濃度其次，氫離子濃度第三，氫氧根離子濃度最小，故A選項錯誤；pH=3的氯化銨溶液中，c(H+)=10－3mol·L－1，25℃時Kw=1.0×10—14，則c(OH－)= Kw/c(H+)=1.0×10－11mol·L－1，故B選項正確；醋酸是弱酸，稀釋能使其電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但是酸性減弱，pH增大，但是溫度不變，電離平衡常數(shù)和水的離子積保持不變，故C選項錯誤；由于硫酸氫跟離子的酸性比銨根離子強，則NaOH不足時，只發(fā)生反應(yīng)NH4HSO4+NaOH=1/2(NH4)2SO4+1/2Na2SO4+H2O，由于鈉離子和硫酸根離子均不水解，而銨根離子部分水解，與水電離出的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，則溶液鈉離子和硫酸根離子濃度相等且最大，銨根離子濃度其次，氫離子濃度排第三，氫氧根離子濃度排第四，故D選項正確。
考點：考查溶液中離子平衡，涉及鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系、pH與溶液中氫氧根離子濃度的計算、弱酸稀釋前后pH的變化、水的離子積與平衡移動的關(guān)系、酸式鹽與強堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．蘇打 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是

A．升高溶液溫度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是

A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號
氫氧化鋇的體積/mL
硫酸氫鈉的體積/mL
溶液的pH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
x
7
③
33.00
33.00
6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

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