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【題目】按要求填空

(1)0.1mol某烷烴完全燃燒消耗標準狀況下的O2 11.2L,其分子式為__________。

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物的數(shù)目為__________。

(3)某有機物的結構表達式為,其名稱是__________。

(4)萘的結構簡式為,它的二氯代物有__________種。

【答案】C3H8 6 5-甲基-2-庚烯 10

【解析】

本題主要考察有機物的基礎內容,比如燃燒反應的通式、同分異構體的確定、烯烴的系統(tǒng)命名法。

111.2LO20.5mol,烷烴的燃燒通式為:,則有,解得n=3,所以該物質的分子式為C3H8;

2)烷基的通式為CnH2n+1,則有14n+1=43,解得n=3,即該烷基為丙基:,烷基可以在甲基的鄰、間、對位上,故該芳香烴產物有6種;

3)將該結構拉直并標號為:,故該物質的系統(tǒng)命名為5-甲基-2-庚烯;

4)萘環(huán)的碳原子編號為:,先定一個Cl原子的位置在1號碳原子上,則另外一個Cl原子可以在234、5、6、78號碳原子上;再定一個Cl原子在2好碳原子上,則另外一個Cl原子可以在3、67號碳原子上;故萘的二氯取代產物有10種結構。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:

(1)寫出裝置A中反應的化學方程式________。

(2)寫出裝置B中反應的化學方程式________。

(3)擬用裝置D收集氣體產物,請將裝置補充完整________。

(4)產物檢驗:檢驗氣體產物的方法________

(5)檢驗固體產物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,________

(6)有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學物質豐富多彩,化學反應精彩紛呈,在生活和生產中應用廣泛。

1)盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不用玻璃塞,請用化學方程式表示其中的原因:___;

2)工業(yè)上制備粗硅的化學方程式為:___;

3)可用氫氧化鈉溶解鋁土礦(主要成分Al2O3);其反應方程式為:___;

4)鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應___;

5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時,含鐵粒子的物質的量分數(shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是(

A.K2FeO4H2FeO4都屬于強電解質

B.B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4

C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K100

D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域,主要反應有:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

1ΔH3=___kJ·mol-1。

2)已知反應i的速率方程為v=kx(CO2)·x3(H2),v=k·x(CH3OH)·x(H2O)k、k均為速率常數(shù)且只與溫度有關,x為物質的量分數(shù)。其物質的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=___(kk表示)。

35MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2)n(CO2)=31充入H2CO2。反應達平衡時,測得各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___(填化學式)。

250℃時反應iiKx___1(、“=”)

③下列措施中,一定無法提高甲醇產率的是___

A.加入適量CO B.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的物質為____(填化學式)。溫度為700K時,該反應的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結果用分數(shù)表示)。

.在恒容容器中,使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

進行相關實驗探究。改變投料比[n(SO2)n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉化率[α(SO2)]實驗結果如圖所示。

已知:KR=16KZ=。

5)如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài)。應采取的措施是___

6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是(  )

A. 配制一定濃度的稀硫酸

B. 實驗室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(ab)kJ

B.該反應是放熱反應

C.1molA2(g)1molB2(g)具有的總能量大于2molAB(g)具有的總能量

D.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵,放出akJ能量

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