【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確； B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子部分水解，則c（NH ）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則正確的離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子的濃度減小，則c（CH3COO﹣）＜1 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為 ． 預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為 ．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Cu屬于區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)?/span> ．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4 ， 其中N原子的軌道雜化方式為 ．
（5）SO42﹣的空間構(gòu)型是 ， 與SO42﹣互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 ．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A. 12.5B. 14C. 28D. 30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）
A.糧食釀酒
B.食物變質(zhì)
C.冰雪消融
D.石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳
C.鎂和水反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)進(jìn)行加熱
D.食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離或水解方程式書寫不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
B.偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C.硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.醋酸銨的水解方程式為：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。

回答下列問題：

（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______________（用化學(xué)工表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為：__________；實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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