海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。
④C中液體顏色為_(kāi)_______________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

（1）蒸餾法　電滲析法　離子交換法及其他合理答案中的任意兩種
（2）富集溴元素
（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
（4）①冷凝管�、贐r2腐蝕橡膠　③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃的餾分�、苌罴t棕色　分液（或蒸餾）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-119．1℃，沸點(diǎn)38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)9．3℃，沸點(diǎn)131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有           ，檢驗(yàn)該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
                          
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。
溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計(jì)升高至450C左右。
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時(shí)，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率       （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以        ，濾渣A為        （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填字母序號(hào)）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：                       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝                  。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的     極，其電極反應(yīng)式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________；
若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱(chēng)取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。步驟③中電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：42—

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
_________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為_(kāi)___。
（2）濾渣1的成分為_(kāi)_______，濾渣2的成分為_(kāi)___。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來(lái)冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：。寫(xiě)出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組
設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問(wèn)題：
（1）操作l的步驟為 ____、____、過(guò)濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是_____________。
（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。
（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過(guò)量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeOCr2O3）冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如下：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
（2）操作①包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號(hào)）

（3）寫(xiě)出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7做強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱(chēng)為化學(xué)需氧量（以mg/L計(jì)）�；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過(guò)程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為）Cr3＋。
①I(mǎi)中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_____________；
②計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于_______ molO2。

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