【題目】H2O2俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是( )
A. H2O2分子中含有氫離子
B. H2O2分子中既有離子鍵,又有共價鍵
C. H2O2屬于共價化合物
D. H2O2屬于H2和O2組成的混合
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【題目】下列不屬于自發(fā)進行的變化是( )
A.紅墨水加到清水使整杯水變紅
B.冰在室溫下融化成水
C.水電解生成氫氣和氧氣
D.鐵器在潮濕的空氣中生銹
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【題目】在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A. 分子間作用力、分子間作用力B. 分子間作用力、共價鍵
C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵
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【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()
所含的分子數(shù)目之比為1:1
所含的氧原子數(shù)目之比為1:1
所含的原子總數(shù)目之比為2:3
所含的碳原子數(shù)目之比為1:1
A. B. C. D.
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物 質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成
Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),請說明理由。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。
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【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如圖:
注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價為 , 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及(完成合理的一種即可).
(2)為使反應(yīng)Ⅰ中充分進行,工業(yè)可采取的措施是 , 反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 , 一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶
體,其可能的原因是 .
(4)工業(yè)上煉鋼時,可將鐵紅投入熔融的生鐵中,煉鋼時為了降低含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 . 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 , 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均
呈酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液中c(SO32﹣)較小的是 .
(5)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取280mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量
Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 .
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【題目】在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是( )
A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵
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【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途.已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4).銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是( )
A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl﹣進入左池,2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
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