Question

銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl?H₂O
①電負(fù)性：C

 

O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于

 

晶體．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈

 

型，n=

 

．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為

 

．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

 

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

 

．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有

 

（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；
②CO在常溫下為氣態(tài)，符合分子晶體的性質(zhì)；
（2）Cu⁺有2個(gè)空的sp雜化軌道，NH₃分子中的N原子有一孤電子對(duì)，進(jìn)入Cu⁺空的sp雜化軌道，以配位鍵形成直線形結(jié)構(gòu)；
（3）①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進(jìn)行失去，進(jìn)而書寫Cu²⁺的外圍電子排布式；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化；
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵；
③離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷離子化學(xué)鍵類型．

解答： 解：（1）①同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性C＜O，故答案為：＜；
②CO在常溫下為氣態(tài)，符合分子晶體的性質(zhì)，所以CO固態(tài)時(shí)是分子晶體，故答案為：分子；
（2）Cu⁺有2個(gè)空的sp雜化軌道，NH₃分子中的N原子有一孤電子對(duì)，進(jìn)入Cu⁺空的sp雜化軌道，以配位鍵形成直線形結(jié)構(gòu)，則[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺與2個(gè)氮原子形成配位鍵，故答案為：直線；2；
（3）①Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹；
故答案為：3d⁹；
②乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高．
故答案為：sp³雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
③離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選ABD．
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵與化學(xué)鍵等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．