Question

【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L

C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L

Answer 1

【答案】D

【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0 0 0.8

若反應向逆反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

開始（mol/L） 0.2 0.6 0.4

變化（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡（mol/L） 0.4 1.2 0

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。則A. X為0.25mol/L，Z應該為0.3mol/L，A錯誤；B. Y為1.2mo1/L不可能，B錯誤；C. X為0.3mol/L，Z應該為0.2mol/L，C錯誤；D. Z為0.6mo1/L是可能的，D正確，答案選D。