Question

8．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．若Cl₂與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO₃物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為x：y，
則可設(shè)ClO^-為xmol，ClO₃^-為ymol，被氧化的Cl共為（x+y）mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為xmol×（1-0）+ymol×（5-0），
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則被氧化的Cl物質(zhì)的量也應(yīng)為3mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol
得到：x+y=3
xmol×（1-0）+ymol×（5-0）=11，
x=1
y=2
則生成的KClO與KClO₃物質(zhì)的量之比是1：2
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．