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【題目】在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的(　　)

A. 質量為14 g

B. 物質的量為7 mol

C. 體積為22.4 L

D. 物質的量為14 mol

【答案】B

【解析】試題分析：氫氣的摩爾質量為2g/mol，故14 g氫氣的物質的量為7mol。14g氮氣為0.5molA錯誤；根據阿伏加德羅定律可知，在標準狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮氣的物質的量同樣也是7 mol， B正確；標準狀況下22.4L氮氣為0.5mol，C錯誤；相同條件下，14mol氮氣與14g氫氣物質的量不同，體積不等，D錯誤。本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C 的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

（1）B的元素符號為_________，E在元素周期表中的位置為__________；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產品，請寫出該反應的化學方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式)。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8 電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：

請回答下列問題：

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

A．圓底燒瓶 B．量筒 C．錐形瓶 D．漏斗

(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________。

(3)將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

A．減少副產物烯和醚的生成　　 B．減少Br2的生成

C．減少HBr的揮發(fā) D．水是反應的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。

A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，其有利于________；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是　　

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：、、 D. 堿性氧化物：CaO、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質量比為69:14，寫出X與水反應的化學方程式：_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因：_________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：

（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。

化學鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

鍵能/kJmol﹣1

803

436

x

414

464

② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為__________。

（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。

②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。

A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小

C．H2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______。

(2)除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉變?yōu)?/span>Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是______。

(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產生SO2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是______。

(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為_____。

(6)洗滌步驟先用______洗，再用無水乙醇洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物

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