【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A正確；B．b點的反應原理為：當?shù)馑徕涍^量時，生成碘單質(zhì)，其離子反應式為5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，雖然圖中b、c點對應的反應原理不一樣，但溫度b＜c，故反應速率b＜c，故B正確；C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5molL-1s-1，故C正確；D．55℃時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-三者個數(shù)之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?/span>3∶2∶1,則反應的Cl2與原溶液中I-的個數(shù)之比是（ ）

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6

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【題目】化學與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關，下列有關說法不正確的是

A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料

B. 通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來

C. 太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源

D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸

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A. ZnMn2O4是負極材料

B. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

C. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的結構簡式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團，二者屬于同一類物質(zhì)

C. 實驗室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的量是（ ）
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2的同時消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是(　　)

A. 用pH試紙測雙氧水的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C. 用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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