物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無(wú)法確定酸堿性
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，生成的鹽溶液可逆是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液可為中性、酸性、堿性．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，生成的鹽溶液可逆是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液可為中性、酸性、堿性，所以溶液酸堿性不一定；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)生成鹽的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2投入到FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、溶液變?yōu)樽攸S色
D、無(wú)氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、粗鹽提純，選①和②
B、用CCl4提取碘水中的碘，選③
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D、用NaOH溶液吸收Cl2，選⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中Mg極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時(shí)，石墨（C）極上產(chǎn)生2.24L氣體
C、乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線(xiàn)上
B、丙烯所有原子均在同一平面上
C、所有碳原子一定在同一平面上
D、至少有16個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)關(guān)系如圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　�。�
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應(yīng)的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開(kāi)發(fā)并投入生產(chǎn)的流動(dòng)電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動(dòng)電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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