【題目】下列除雜方法錯誤的是

括號內(nèi)為雜質(zhì)

實驗操作或方法

A

NO2(NO)

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO,過濾

C

溴苯(溴)

加入NaOH溶液,分液

D

MnO2(I2

加熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.O2能將NO氧化為O2,但多余的O2無法除去,故A錯誤;B.在含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入適量CuO,可調(diào)節(jié)溶液的pH促進Fe3完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,故B正確;C.溴苯中混有的少量溴,可用NaOH溶液洗滌后,再分液,下層為溴苯,故C正確;D.碘易升華,用加熱的方法可除去MnO2中混的的少量I2,故D正確;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是 (  )

A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3

C. KI→KIO3 D. HNO3→NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

(1)化學反應速率最快的時間段是   ,影響此時間段反應速率的主要因素是                     ;

A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4

(2)為了減緩上述反應速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認為可行的有   ;

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標準狀況下的體積,則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=   mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(

A.E2_E1是該反應的熱效應

B.E3_E1是該反應的熱效應

C.該反應放熱,在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( 。
A.H+、NO3、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3、Cl、K+
C.K+、Ba2+、OH、SO42
D.Cu2+、NH4+、Br、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是( 。
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)① ; ; ; ;

(2)分離碘的四氯化碳溶液應選擇裝置 ,操作名稱

(3)分離水和汽油的混合物應選擇裝置 ,操作名稱

(4)儀器中,使用時必須檢查是否漏水的 (填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是( 。
A.在容器中加入氬氣,反應速率不變
B.加入少量W,逆反應速率增大
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作或說法正確的是

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中

B. 用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進行分離

C. 用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分

D. 用托盤天平稱量25.20gNaCl

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