Question

按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=

 

，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是

 

．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式

 

（不必寫反應(yīng)條件）
（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

 

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

 

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；
（2）乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯；
（3）要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；依據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式．

解答： 解：（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6KJ熱量，則26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出的熱量為：1294.8KJ，所以其燃燒熱△H=-1294.8KJ/mol，依據(jù)26g（1mol）乙炔燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出的熱量為：1294.8KJ，可知2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是2589.6KJ；
故答案為：-1294.8KJ/mol；2589.6KJ；
（2）乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式：，
故答案為：；
（3）要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②和③④；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①④；Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：①②和③④；①④；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念和計(jì)算，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)條件的選擇，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意反應(yīng)熱指1mol物質(zhì)，生成的必須是穩(wěn)定的氧化物．