【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)約為0.6NA
B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
C. 將1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,NH數(shù)目:1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇溶質(zhì)中含有氫原子外,溶劑水也含有氫原子,因此10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)大于0.6NA,故A錯(cuò)誤;
B.Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)中,水既不做氧化劑也不做還原劑,因此氧氣的來源是Na2O2中-1價(jià)的氧,因此7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol,生成氧氣0.05 mol,所含的中子數(shù)為0.05×2×(16-8)×NA=0.8NA,故B錯(cuò)誤;
C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體,所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;
D.稀釋有利于鹽類水解,常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+數(shù)目前者大于后者,故D正確。
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用紅熱的銅絲蘸取某有機(jī)物在火焰上灼燒,火焰呈綠色,則該有機(jī)物中一定含有( )
A.氧元素B.氮元素C.硫元素D.鹵素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述不正確的是
A. CaF2晶體中Ca2+與F-的配位數(shù)之比為2:1
B. F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
C. 陰陽離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol,其中a≥b的是
X | Y | ||
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 過量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe塊 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu粉末 | 濃HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際奧委會(huì)公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)為。關(guān)于它的說法中正確的是 ( )
A. 從結(jié)構(gòu)上看,它屬于芳香烴
B. 它的分子中所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的分子式為C14H22ClNO2
D. 1mol該物質(zhì)最多能與2 mol氫氧化鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點(diǎn)137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②裝置連接順序:A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______(選填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。
(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì):
①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用紅外光譜法
C.利用質(zhì)譜法D.利用核磁共振氫譜
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