【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 為確認溶液組成進行如下實驗:
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,已知加熱時:NH4++OH-=NH3↑+H2O,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以推斷原溶液組成
(1)一定存在____________可能存在______________
(2)c(CO32-)=_______________________
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
【答案】(1)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ;Na+、K+
(2)0.05mol/L(2分)(3)>(3分)
【解析】
試題分析:①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是=0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol;綜合以上分析:
(1)依據(jù)溶液電中性原則,假設(shè)都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-),據(jù)此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,所以溶液一定存在的離子有:Cl-、CO32-、SO42-、NH4+;可能存在的離子有:K+、Na+;
(2)依據(jù)計算得出c(CO32-)==0.05mol/L;
(3)依據(jù)溶液電中性原則,假設(shè)都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-),據(jù)此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01=n(SO42-),即c(Cl-)>c(SO42-)。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B.標準狀況下,1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子
C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D.標準狀況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】下列說法中正確的是
A. 食鹽可做調(diào)味劑,但不可作防腐劑
B. 喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應
D. 向含有Hg2+的廢水中加入Na2S,使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去
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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
回答下列問題:
(1)寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 ;
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為 ;
(3)在實際生產(chǎn)中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。
Ⅱ.鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為
FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可以傳導Li+。
(4)試寫出該電池充電時的陽極反應式 ,常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為 。(忽略溶液的體積變化)
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL .(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應,可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應,則該氯化物的化學式 .
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【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:
(1)甲物質(zhì)為_____________(填化學式)。
(2)1mol乙和足量甲反應可生成______________mol B物質(zhì);1mol丙和足量甲反應可生成____________mol B物質(zhì)。
(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是_______________。(結(jié)合化學反應方程式描述原因)
(4)丙與溶液F反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
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