【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。(填字母)

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

【答案】11.9BD16.8BB25C

【解析】

(1)根據(jù)c= 計(jì)算;(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),溶液的濃度、溶液的密度均不隨體積的多少而變化;(3)根據(jù)c1V1=c2V2,計(jì)算配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積;②根據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響;(4)①根據(jù)關(guān)系式計(jì)算需用鹽酸的體積;② 根據(jù) 分析造成鹽酸體積偏小的原因

(1)c=;(2)取用任意體積溶液時(shí),溶液的濃度、溶液的密度均不隨體積的多少而變化根據(jù)n=cv,溶質(zhì)的物質(zhì)的量與體積有關(guān),故BD正確;(3)①欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸,根據(jù)c1V1=c2V2,可以得到0.40×500=11.9×V2,所以V2=16.8mL;②根據(jù) ;a.俯視觀察凹液面讀到的數(shù)據(jù)比試劑的大,即試劑的小了,所以所配置的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小,選B;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液體積偏大,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小B;(4)①設(shè)需要鹽酸的體積是VmL,

根據(jù)關(guān)系式

V=0.025L=25mL。

② 根據(jù);A.濃鹽酸揮發(fā),濃度偏小,則偏大,故A錯(cuò)誤; B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,鹽酸濃度偏小,則偏大,故B錯(cuò)誤; C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,鹽酸濃度偏大,則偏小,故C正確; D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,鹽酸濃度偏小,則偏大故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式見圖,下列說法正確的是(  )

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知:①COg+1/2O2g= CO2gH1=﹣283.0kJ/mol

H2g+1/2O2g= H2OgH2=﹣241.8kJ/mol

CH3OHg+3/2O2g= CO2g+ 2H2OgH3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題:

1a = _______

2能說明反應(yīng)COg+2H2g CH3OHg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OHg)的同時(shí)消耗了1mol COg

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

3T1時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.

①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率vH2=_____________。若此時(shí)再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填增大、減小不變);

②當(dāng)= 3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)(選填“D”、“E”“F”)。

4COH2來自于天然氣。已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL1CH4CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1_____p2(選填大于小于);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______v(逆)(選填大于、小于等于)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_________________________。

2請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_____________________(只要求寫出一條)。

3在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

一定條件下若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

4一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________________

525℃、101 kPa下,H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol1、1411.0 kJ · mol11366.8 kJ · mol1,請(qǐng)寫出由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

1,2二溴乙烷

溴苯

乙醇

液溴

大豆油

乙酸

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列比例模型,每個(gè)模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構(gòu)成。對(duì)各模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述正確的是(  )

比例模型

對(duì)模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述

A

將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質(zhì)的水溶液、無水乙醇和水的燒杯中,盛該物質(zhì)的燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率最慢

B

將灼熱的銅絲反復(fù)插入盛有該物質(zhì)的試管中,觀察到銅絲由黑色變?yōu)楣饬恋募t色并產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)。此反應(yīng)體現(xiàn)了該物質(zhì)的氧化性

C

在分液漏斗中加入該物質(zhì)與碘水的混合液,充分振蕩,碘水褪色,此時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)

D

該物質(zhì)及其碳原子數(shù)小于10的同系物中,一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))的物質(zhì)共有4種

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機(jī)物,請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答:

(1)分子中所有原子一定都共面的是________。

(2)含氫量最高的有機(jī)化合物是________,其電子式為________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。

(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是________,官能團(tuán)的名稱分別為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、qm、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),ps均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL-1 t溶液與0.1 molL-1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是

A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y

C. s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. v的電子式可表示為

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