（12分，每空2分）
當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________      。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。
(1)①1s22s2�、谀芰孔畹驮�  (2)①不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
②3∶1�、跱＞C＞Si　30
（1）表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個(gè)突躍，說明它們屬于ⅡA族，又它們都是短周期元素，且A的第一電離能比B大，因此，A為Be元素，核外電子排布式是1s22s2。B為Mg元素。圖1所示電子排布，根據(jù)能量最低原理，最外層兩個(gè)電子應(yīng)全排在s軌道上。，違背能量最低原理。
（2）①由于C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)前者需破壞分子間作用力，后者相應(yīng)破壞化學(xué)鍵，所以是錯(cuò)誤的。
②K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為(12÷2)∶(8÷8＋1)＝3∶1。
③非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si。根據(jù)題意，每個(gè)硅形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。顯然，雙鍵數(shù)應(yīng)該是Si原子數(shù)的一半，而每個(gè)雙鍵有1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，說明N2中的   鍵比    鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）液態(tài)氨可電離出NH2－。NH2－的電子式為           。
（4）已知NH4H為離子化合物，寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物（加熱）           ；Na3N也為離子化合物，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)類型為          。
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)N3—相連的X+ 有         個(gè)。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

A               B              C              D

 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
577
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價(jià)，B顯　　價(jià)。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為           。
（6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明分子之間有間隔的是。
A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。
B．墻內(nèi)開花墻外香。
C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。
D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為______。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）試根據(jù)上表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對電子；D2分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。
①與氫氣反應(yīng)   ②與氧氣反應(yīng)  ③與水反應(yīng)       ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)   
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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