【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為質(zhì)量比為 .
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).
【答案】
(1)3:2;1:1;3:2
(2)1:1;2:3;2:3
(3)
【解析】解:(1)設(shè)其質(zhì)量為m,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比= =3:2,一個氧氣分子中含有2個氧原子,一個臭氧分子中含有3個氧原子,所以其氧原子個數(shù)=(3×2):(2×3)=1:1,其物質(zhì)的量之比= =3:2,
故答案為:3:2;1:1;3:2;(2)溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)N= 知,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比是1:1,一個氧氣分子中含有2個氧原子,一個臭氧分子中含有3個氧原子,所以原子個數(shù)之比是2:3,根據(jù)m= 知,其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,故答案為:1:1;2:3;2:3;(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為M= = = g/mol,則c g O2在標準狀況下體積為:V= Vm= ×22.4 L/mol= L,
故答案為: ;(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為:
c= = mol/L
=18.4 mol/L.
據(jù)稀釋定律得:100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V,
得V=5.4 mL,故答案為:5.4mL.
(1)根據(jù)n= 、N= 、及分子構(gòu)成計算;(2)同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,N= 、m= 及分子構(gòu)成計算;(3)標況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則氧氣的摩爾質(zhì)量= ,V=nVm;(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積.
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【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是( )
A. 若t1=15 s,則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L-1·s-1
B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強
C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D. t5—t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=+100a kJ/mol
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應有:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應CO2(g)+3H(g)2CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________。
A.單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂,同時又n mol O—H鍵生成
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容充入He(g)
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=__________(L/mol)2(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應采取的措施是___________。
A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2
C.升高溫度 D.降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(己換算為標準狀況,溶液體積變化忽略不計)CO2氣體,所得溶液顯_________性(填酸,堿,中):且c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L(填數(shù)字)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標準狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.在標準狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol
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【題目】下列敘述正確的是
A.同分異構(gòu)體一定具有相同的官能團
B.甲烷分子中碳氫鍵與碳氫鍵夾角為90°
C.二氯甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)
D.乙烯分子中所有原子在同一平面
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法中正確的是
A.蒸餾時,溫度計的水銀球應伸入液面下
B.在持續(xù)加熱的情況下,向蒸餾燒瓶內(nèi)補加碎瓷片
C.重結(jié)晶時,趁熱過濾的目的是減少被提純物質(zhì)的損失
D.在萃取實驗中,可以用乙醇萃取溴水中的溴
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【題目】已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol(a>0),在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g),達平衡時放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,則下列說法正確的是:
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ
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【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出:“要大力開發(fā)低碳技術(shù),推廣高效節(jié)能技術(shù),積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是
A.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對石油的依賴
B.回收廢棄飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長椅
C.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站,解決能源問題
D.鼓勵購買小排量汽車,推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車
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【題目】科學家對原子結(jié)構(gòu)認識的先后順序正確的是( )
①道爾頓原子學說 ②湯姆遜“葡萄干布丁”模型
③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型
A.①③②④B.④①②③
C.①②③④D.④②③①
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