Question

鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量為（　�。�

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

Answer 1

分析：m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反應中存在：Mg

2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，F(xiàn)e

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此計算沉淀的質量．

解答：解：n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，生成0.01mol NO，轉移的電子的物質的量為：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，
反應中存在：Mg

2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，F(xiàn)e

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃，
則n（e^-）=n（OH^-），
又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），
所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故選：C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，解答本題注意從電子守恒和質量守恒的角度分析，找出電子與氫氧根離子的物質的量的關系是解答本題的關鍵，可起到事半功倍的效果．