Question

下述根據下列操作和現象，所得結論正確的是

	實驗操作及現象	實驗結論
A	分別向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產生，后者無明顯現象	酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B	向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質
D	用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入 1 mL濃H2SO4，又迅速產生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應速率加快

 

Answer 1

A

試題分析：強酸反應制弱酸，NaHCO₃溶液只與CH₃COOH反應，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正確；B．向2mL 0．1mol·L^－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L^－1 MgCl₂溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L^－1FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度，故B正確；鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關，故C錯誤；濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，反應速率加快，故D錯誤，故選AB。