Question

如圖所示是組成一種原電池的裝置圖．試回答下列問題（A為電流表）：
（1）若A為銅電極，電流表不偏轉(zhuǎn)，則燒杯中的C可能是

 

．
（2）若C為稀硫酸溶液，電流表偏轉(zhuǎn)且Zn為負(fù)極，則Zn極上的電極反應(yīng)式為

 

；A電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）若C為硫酸銅溶液，A為銅電極，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)，A電極的質(zhì)量將

 

（填“增加”或者“減少”）

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）若A為銅電極，電流表不偏轉(zhuǎn)，說明該裝置不能構(gòu)成原電池，液體可能是非電解質(zhì)；
（2）若C為稀硫酸溶液，電流表偏轉(zhuǎn)且Zn為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）若C為硫酸銅溶液，A為銅電極，Zn作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu，則A電極上析出Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）若A為銅電極，電流表不偏轉(zhuǎn)，說明該裝置不能構(gòu)成原電池，液體可能是非電解質(zhì)，如酒精，故答案為：酒精；
（2）若C為稀硫酸溶液，電流表偏轉(zhuǎn)且Zn為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若C為硫酸銅溶液，A為銅電極，Zn作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu，則A電極上析出Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，析出Cu的質(zhì)量=

0.2mol

2

×1×64g/mol=6.4g，
故答案為：增加；6.4g．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，題目難度不大．