【題目】如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實驗測得金屬鎢的密度為19.3g.cm-3,鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等徑的剛性球。(必須列式計算)

(1)每個晶體分?jǐn)偟降逆u原子個數(shù);

(2)計算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r;

(3)計算金屬鎢晶胞的空間利用率。

【答案】(1)2;(2)0.3163nm、0.137nm;(3)68%

【解析】1)根據(jù)晶包中原子均攤法可知:每個晶體分?jǐn)偟降逆u原子個數(shù)為()8*1∕8+1=2個。

2)一個晶包中實際含有鎢原子個數(shù)為2個,質(zhì)量為2×183.96.02×1023g,晶包的體積為a3,根據(jù)密度的計算公式有:a3×19.3g.cm-3=2×183.96.02×1023g,算出a=3.163×10-8cm,a=0.3163nm;設(shè)晶胞的邊長為a和鎢的原子半徑為r,根據(jù)晶包邊長計算原子半徑,立方體的體對角線的長度為√3a,原子是緊密堆積的,體對角線上的三個鎢原子是緊密相切的,長度為4r,即4r=√3a,所以r=√3a4=0.3163nm×√34=0.137nm

3)空間利用率=(晶包中所含原子的體積/晶包體積)×100%=2×4/3πr3÷a3r=√3a4代入得空間利用率為68%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g,加入50g水使其完全溶解,滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g,請計算:

(1)完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為 g。

(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、c、d四種金屬,將ab用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕.將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,da反應(yīng)劇烈.將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化.如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出.判斷它們活動性由強到弱的順序是 ( )

A. d、c、a、b B. da、b、c C. d、ba、c D. b、a、d、c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化的描述正確的是

A.電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.火力發(fā)電是化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C.電鍍時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.光合作用是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )

A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng):2H2e===H2

C. 工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時間后,NaCl溶液中cCl)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成FeOH3

回答下列問題:

1試劑a ____________,過量的原因______________________。

2操作___________,用到的玻璃儀器___________________________。

3若試劑CCl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

4濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

5操作應(yīng)該是______

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)(  )

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端高B端低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題.反應(yīng)CO(g)+H2OgH2g)+CO2g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a

(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 ______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2g2CO(gK

C(s)+H2OgH2g)+CO(gK1

CO(g)+H2OgH2g)+CO2gK2

則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ______

(3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進行反應(yīng):CO(g)+H2OgH2g)+CO2g),4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.

①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為 ______ molL-1min-1,800℃時a= ______

②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得各物質(zhì)的濃度(molL-1)如表,其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ (填字母).

A

B

C

D

c(CO2

3

1

0.8

1

c(H2

2

1

0.8

1

c(CO)

1

2

3

0.5

c(H2O)

2

2

3

2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的是( )

A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

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