【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間,實驗室控制該溫度的最佳方法是____。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______、洗滌。
(4)某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4,當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。
【答案】 水浴加熱 Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O 過濾 取2mLFeCl3溶液于試管中,加入足量鐵粉,振蕩使其充分反應(yīng),過濾,在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液,即為n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液
【解析】(1)根據(jù)水浴加熱容易控制溫度在50℃~60℃之間分析;
(2)根據(jù)原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式;
(3)四氧化三鐵不溶于水需要過濾分離;
(4)根據(jù)氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵解答。
(1)Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間,水的沸點是100℃,實驗室控制該溫度的最佳方法是水浴加熱;
(2)Ⅱ中氯化鐵和氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe3O4沉淀,根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O;
(3)四氧化三鐵不溶于水,所以操作Ⅲ是將沉淀進行過濾和洗滌;
(4)該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是取2mLFeCl3溶液于試管中,加入足量鐵粉,振蕩使其充分反應(yīng),過濾,在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液,即為n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液。
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【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液,會導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是
A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸
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【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體,合成路線如下:
(1)①的反應(yīng)類型是_________;②的反應(yīng)試劑和條件是________________。
(2)反應(yīng)③是氧化反應(yīng),但有一個羥基沒有被氧化。原因是___________________;
欲檢驗反應(yīng)④的有機產(chǎn)物,可選擇的試劑是________________________。
a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________;寫出一種與阿托酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(4)由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫出其合成路線。____________
(合成路線常用的表示方式為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母),判斷理由是____________。
(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇,反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變,則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下圖所示:
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.所有主族中都存在非金屬元素
B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最大
C.第ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),均含同一種元素,一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):請回答:
(1)若A黃綠色氣體單質(zhì),C是漂白粉中的有效成分。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時,消耗A的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)若A是可以使品紅褪色的氣體,D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
① 下列關(guān)于A的說法不正確的是______(填字母)。
a.只有還原性沒有氧化性 b.能使澄清石灰水變渾濁
c.是造成大氣污染物之一 d.使品紅褪色與氯氣漂白原理相同
② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì),寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______。
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
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【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有_________個原子共平面。
(2)C中含氧官能團的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。
(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。
①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1mol J可中和3mol NaOH。
(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) :______________
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【題目】用1~18號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。
(1)原子半徑最小的元素是________。
(2)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。
(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。
(5)最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。
(8)金屬性最強的元素是________,非金屬性最強的元素是________。
(9)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________。
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