【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時,NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為 ,SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
【答案】(1)M;9(2)cd(3)sp2雜化;<(4)6;4b×1021/(a3.NA)
【解析】
試題分析:(1)Ti為22號元素,在基態(tài)Ti2+中含20個電子,由構(gòu)造原理可知,在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)a、根據(jù)VESPR模型可知NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化,a錯誤;b、等電子體為價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán),BH4-和ClO4-不是等電子體,b錯誤;c、由于NH3中存在氫鍵,相同壓強(qiáng)時,NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高,c正確;d、[Cu(NH3)4]2+中,N原子有孤對電子是配位原子,d正確;答案選cd;
(3)由價層電子對互斥理論,SnBr2分子中,a=4,x=2,b=1,中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)=1,Sn原子的軌道雜化方式為SP2雜化,VESPR模型為平面三角形,為120°,去掉孤電子對,為V型,孤對電子的斥力使SnBr2分子中Sn—Br的鍵角減小,小于120°;
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6。已知晶胞的邊長為a nm,NiO的摩爾質(zhì)量為b gmol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,在一個晶胞中,其體積為a3 nm3,在一個晶胞中含有4個Ni和4個O,一個晶胞的質(zhì)量為4b/NAg,晶體的密度為(4b×1021)/(a3×NA)gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
甲圖
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
乙圖
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12
A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖:
(1)若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
(2)若A為銅片,B為石墨棒,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則銅片為 極(填正或負(fù)),寫出正極電極反應(yīng)式
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,該電池的總反應(yīng)為 。當(dāng)外電路有6.02X1022 個電子通過,則該電池正極消耗氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
.下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B.反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物
C.S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似
D.反應(yīng)中,生成3molS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期A、B、C、D、E5種主族元素,-子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小元素,B元素最高價氧化物分子式為B2O5;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
(1)元素:A為 ,B為
(2)E在周期表中的位置為
(3)C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F,則F的化學(xué)式為是 ,屬于 化合物(填“離子”或“共價”),該化合物中陰陽離子數(shù)比為
(4)單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,請寫出該反應(yīng)離子方程式
(5)E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。設(shè)計一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物,并寫出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g。
請回答下列問題;
(1)A接的是電源的________極,B是該裝置______極
(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式_______________
(3)電解后溶液的pH為________;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入________,其質(zhì)量為________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B. 鎂條著火時,不可用二氧化碳滅火
C. 工業(yè)煉鐵時,用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)
D. 濃硫酸具有吸水性等特性,是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖?/span>
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