【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

【答案】A

【解析】

A. 液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B. 海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；

D. 生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3g）． 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　)

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有性．
（2）Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為 ， 1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
（3）A的化學(xué)式是 H2SO4 ， 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為；pH降低的一端為 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應(yīng)；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為 ， KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cl2→Cl-B.Fe2+→Fe3+C.Na2O2→O2D.SO2→SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求表示下列有機(jī)物：
（1）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）對(duì)硝基甲苯（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L．
①下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示．

編號(hào)

a

b

c

d

e

n（SO2）/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為 ．
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案