Question

常溫下a mol?L^-1稀氨水和b mol?L^-1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�

• A、若a=b，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、若a＞b，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、若a＞b，則c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若a＜b，則c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類(lèi)型確定離子濃度；
B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；
C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；
D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．