對于熱化學(xué)方程式：SO3（g）?SO2（g）+1/2O2（g）；△H=+98.3kJ?mol-1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時SO2的含量增大，
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時SO2的含量增大，圖象中溫度越高，到達(dá)平衡時SO2的含量越低，與實際不符合，故A錯誤；
B、溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，圖象中300℃與500℃到達(dá)平衡的時間相同，故B錯誤；
C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，圖象中300℃比500℃早達(dá)平衡，故C錯誤；
D、圖象中500℃到達(dá)平衡的時間短，平衡時平衡時SO2的含量高，與實際相符合，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
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（1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

對于平衡①C2H2+H2ƒC2H4和平衡②2CH4ƒC2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，則熱化學(xué)方程式C(s)+2H2(g)ƒCH4+Q1，2C(s)+H2(g)ƒ

C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)ƒC2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是（　）

A．Q1>Q2>Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Q1>Q3>Q2

C．Q2>Q3>Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Q3>Q2>Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

對于平衡①C2H2+H2ƒC2H4和平衡②2CH4ƒC2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，則熱化學(xué)方程式C(s)+2H2(g)ƒCH4+Q1，2C(s)+H2(g)ƒ

C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)ƒC2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是（�。�

A．Q1>Q2>Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Q1>Q3>Q2

C．Q2>Q3>Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Q3>Q2>Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，

則熱化學(xué)方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是


  1. A.
    Q1>Q2>Q3
  2. B.
    Q1>Q3>Q2
  3. C.
    Q2>Q3>Q1
  4. D.
    Q3>Q2>Q1

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