Question

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。

（1）推斷B在元素周期表中的位置：????????????????? 。

（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：???????????????? 。（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）

（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是??? ；用電子式表示D2C形成過程????????????

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：???????????????? （從大到小排列）。

（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：???????????????????????????????????????????????????????????????????

（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL? 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為 ?????????????????????????????????????????????????????

 

Answer 1

【答案】

（1） 第二周期? 第IVA族??? （2）H3O+

（3）Cl????

（4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)

（5）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)? △H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也對)

(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

【解析】

試題分析：“A元素原子核內(nèi)無中子”，則A為11H；B元素的核外電子排布為2 4，則B為碳元素；“C是地殼中含量最多的元素”，則C為氧元素、；“D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素”，則D為鈉元素；“F與E位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。，則F為氯元素、E為硫元素；（1）根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，B在元素周期表中的位置 第二周期? 第IVA族? ；（2）A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：H3O+ ；（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl；用電子式表示D2C形成過程。（4）D、E形成的正鹽是硫化鈉，其水溶液呈堿性，陰離子的濃度大小順序為：C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)。（5）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)? △H=－286KJ·mol－1 ；（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的，則甲為過氧化氫。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明被高錳酸鉀氧化了，0.5mol甲與0.2mol酸性高錳酸鉀溶液恰好反應(yīng)，即比值為5：2，據(jù)此信息則該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。

考點：本題考查根據(jù)元素位構(gòu)性來推斷物質(zhì)，同時考查了鹽類水解，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，電子式的書寫。