15．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鋰電池

分析 鋅錳電池、鎳鎘電池、鋰電池都含有重金屬離子，甲烷燃料電池生成物為二氧化碳和水，無污染，以此解答該題．

解答 解：A．燃料電池生成物為二氧化碳和水，無污染，故A正確；
B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故B錯誤；
C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故C錯誤；
D．鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題以環(huán)境污染為載體考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確各種電池成分及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　　）
A．易溶于水B．是天然氣的主要成分
C．與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．與乙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
C．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學(xué)用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　�。�
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高
B．若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10-12

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