【題目】大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì),危害環(huán)境.
(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2 , 該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、; 再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是 .
(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作.我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)有人提出:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2 , 原因是(用離子方程式表示)
(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 , 則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為、 .
【答案】
(1)2NO+O2=2NO2;NO2+SO2=SO3+NO;催化劑
(2)SO2+2CO S+2CO2
(3)4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣
(4)0.8 molNO;1.6 molNO2
【解析】解:(1)一氧化氮具有還原性,很容易被氧氣氧化,反應(yīng)的方程式為:2NO+O2=2NO2 , 二氧化氮能將二氧化硫氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO2+SO2=SO3+NO,總反應(yīng)為:2SO2+O2=2SO3 , 可見整個過程一氧化氮的質(zhì)量沒有變化,故NO在反應(yīng)中作催化劑, 所以答案是:2NO+O2=2NO2;NO2+SO2=SO3+NO;催化劑;(2)CO還原SO2得到單質(zhì)硫和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2CO S+2CO2 ,
所以答案是:SO2+2CO S+2CO2;(3)過量二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸氫銨,化學(xué)方程式為:SO2+H2O+NH3=NH4HSO3 , 反應(yīng)離子方程式為:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ , +4價的硫被氧氣氧化成+6價的硫,離子反應(yīng)為:4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣ ,
所以答案是:4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42﹣;(4)將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,NO、NO2最終轉(zhuǎn)化為NaNO3 , 1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=2.4(鈉原子守恒),3x+y=4(電子守恒),解得:x=0.8,y=1.6,
所以答案是:0.8 molNO;1.6 molNO2 .
【考點精析】本題主要考查了二氧化硫的污染及治理的相關(guān)知識點,需要掌握SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾。恍纬伤嵊阷H<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等;含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中才能正確解答此題.
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【題目】對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B. 點c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多
D. 其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t2時刻,n(NH3)比上圖中e點的值大
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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是( )
A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入顆粒物 D.二氧化硫
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【題目】標(biāo)況下,電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài),則此過程中共產(chǎn)生氣體
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) ( )
A. 堿性 B. 酸性 C. 兩性 D. 氧化性
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【題目】根據(jù)如圖提供的信息,下列所得結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B.因為生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱即可進行
C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化
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【題目】根據(jù)元素周期表的知識推測原子序數(shù)為115的元素,下列對它的敘述正確的是 ( )
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有5個電子 ④沒有放射性 ⑤屬于氮族元素 ⑥屬于錒系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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【題目】在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_____________________。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________________。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是____________。
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【題目】已知:有機化合物A~F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,D為石油裂解的主要產(chǎn)物之一,D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有香味的油狀液體。
請回答:
(1)有機物B中含有的官能團名稱是________________
(2)D→B的反應(yīng)類型是______________________
(3)B+E→F的化學(xué)方程式是__________________________________________
(4)下列有關(guān)說法正確的是______________。
a.在加熱條件下,有機物A和C都能使新制的堿性氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉定。
b.F在堿性條件下加熱水解屬于取代反應(yīng),又叫皂化反應(yīng)。
c.D和氧氣在一定條件下反應(yīng)也可以制得C或E。
d.有機物B中是否混有E可用金屬鈉進行檢測。
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