Question

（2011?宜賓模擬）CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝，流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為

減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽

．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是

5.2≤a≤7.6

．
（3）操作I包含3個基本實驗操作，它們是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

和過濾．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是

降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是

樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)；烘干時失去了部分結晶水

．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是

將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）金屬和鹽酸反應生成氯化物，和硝酸反應生成硝酸鹽，同時生成一氧化氮；
（2）調(diào)節(jié)溶液的PH值，使溶液中鐵離子和鋁離子生成沉淀，而鈷離子存在溶液中，從而將鐵離子、鋁離子和鈷離子分開；
（3）根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，從而確定操作步驟；
（4）溫度高時，CoCl₂?6H₂O分解；
（5）根據(jù)CoCl₂?6H₂O的組成分析，可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去部分水；
（6）根據(jù)CoCl₂?6H₂O的性質(zhì)選取方法，CoCl₂?6H₂o熔點86℃，易溶于乙醚．

解答：解：（1）金屬和鹽酸反應生成氯化物，和硝酸反應生成硝酸鹽，同時生成一氧化氮，導致氯化物中含有硝酸鹽雜質(zhì)，且生成有毒氣體，污染環(huán)境，
故答案為：減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；
（2）廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價鐵離子被雙氧水氧化生成三價鐵離子，根據(jù)沉淀的PH值表格知，當溶液的PH值為5.2時，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當溶液的PH值為7.6時，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應該不小于5.2不大于7.6，
故答案為：5.2≤a≤7.6；
（3）從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；
（4）根據(jù)題意知，CoCl₂?6H₂O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干，
故答案為：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）根據(jù)CoCl₂?6H₂O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：1、含有雜質(zhì)，導致氯離子含量大，2、結晶水化物失去部分水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去部分水；
（6）根據(jù)CoCl₂?6H₂O的性質(zhì)選取方法，CoCl₂?6H₂o熔點86℃，易溶于乙醚，所以將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾，從而獲得較純凈的CoCl₂?6H₂O，
故答案為：將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾．

點評：本題考查了實驗方案設計中的有關知識，難度較大，比較突出的難點是：1、誤差的分析不知如何尋找“題眼”；2、信息題中信息的閱讀、提取有用信息然后進行加工的方法不會，從而導致做題錯誤較多．