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19.乙二酸(HOOC-COOH)也稱草酸,是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品.利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸,生產(chǎn)流程如圖:

已知上述框圖中有機物B的相對分子質(zhì)量比有機物A的相對分子質(zhì)量大79.
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3;D的名稱CH2BrCH2Br.
(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
B→C:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
D→E:CH2BrCH2Br+2NaOHH2OHOCH2CH2OH+2NaBr
(3)A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);C生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

分析 由合成乙二酸的流程可知,乙二酸由E經(jīng)兩步氧化而得,且碳原子數(shù)均為2,則F為OHC-CHO,E為HOCH2CH2OH,再結(jié)合C→D→E的反應(yīng)條件可知D為CH2BrCH2Br,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CH2,而C由B經(jīng)消去反應(yīng)而得到的,則B應(yīng)為CH3CH2Br,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A為CH2CH3,且溴乙烷的相對分子質(zhì)量比乙烷大79,符合題意,以此來解答.

解答 解:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3,D為CH2BrCH2Br,其名稱為1,2--二溴乙烷,故答案為:CH3CH3;CH2BrCH2Br;
(2)B→C的反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,D→E的反應(yīng)為CH2BrCH2Br+2NaOHH2OHOCH2CH2OH+2NaBr,
故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O;CH2BrCH2Br+2NaOHH2OHOCH2CH2OH+2NaBr;
(3)A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);C生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng).

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中碳鏈變化、官能團變化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。

(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4,MnO2和 (寫化學(xué)式)。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_______________。

(4)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點現(xiàn)象 ,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)冶煉鋁,操作過程如下:

(1)試劑A為NaOH.沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO2、Fe(OH)3
(2)步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能.(填“能”或“不能”),請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可溶于鹽酸.
(4)若取51g鋁土礦冶煉鋁,在步驟⑤電解過程中得到標(biāo)準狀況下的O23.36L,鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量為20%.(用百分數(shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的產(chǎn)物.它是一種全身麻醉藥,根據(jù)你所學(xué)知識判斷,它的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石為原料制備膽礬(CuSO4•5H2O),步驟如圖:

請回答下列問題:
(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學(xué)式H2SO4.過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)實驗室檢驗Fe3+的常用方法是取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水不能,如加氯水會引入雜質(zhì)Cl-(填“能”或“不能”,若“不能”,請解釋原因).
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準溶液滴定.反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標(biāo)準溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為0.040mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有機物M的分子式為C4H8O3,相同條件下,等量的M分別與足量的碳酸氫鈉溶液、鈉完全反應(yīng),產(chǎn)生等體積的CO2和H2.M的結(jié)構(gòu)有( �。�
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O,相對分子質(zhì)量180g)是一種淺黃色晶體,難溶于水,受熱分解(文獻顯示其及應(yīng)方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O).
某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)

(1)該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體,會造成大氣污染.
(2)設(shè)計實驗步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②打開活塞K1,通入一段時間的N2,再關(guān)閉活塞K1;③先點燃E處的酒精燈,再點燃A處的酒精燈.
(3)實驗過程中,證明分解生成CO2的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁;而E處黑粉末變紅,證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO,若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO,則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶.
(4)實驗結(jié)束后,有同字打開K1,又通入一段時間的N2,使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中,并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量,測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍,重新實驗得出的實驗結(jié)果不變.小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響,提出三個假設(shè):
a.CO在裝置E中沒有完全氧化.
b.使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì),有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2
c.草酸亞鐵分解時,有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設(shè)計如下方案驗證:
①驗證假設(shè)a:在E之后再增加一個相同裝罝E,并增加E中CuO的量,重新實驗,所得數(shù)據(jù)只有微小變化,但不足以影響實驗結(jié)果,說明假設(shè)a不成立.
②驗證假設(shè)b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸,再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液,無明顯現(xiàn)象,證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì),說明假設(shè)b不成立
③驗證假設(shè)c:取實驗后A中固體溶于鹽酸,產(chǎn)生氣體,證明假設(shè)c成立.
④實驗時同時測出下列有關(guān)數(shù)據(jù):FeC2O4•2H2O的質(zhì)量為10.80g,A中剩余固體的質(zhì)量
為3.84g,測得實驗結(jié)束后裝置A中n(FeO)=0.03.
(5)根據(jù)實驗分析,寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式FeC2O4•2H2O _Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O.由于實驗的分解方程式與文獻不同,實驗小組再次經(jīng)過討論,利用原有實驗裝置圖,對實驗步驟略作改動,再次進行實驗,得出與文獻一致的反應(yīng)方程式,請你寫出改動部分的實驗步驟打開活塞K1,通入一段時間的N2,不關(guān)閉活塞K1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、粘合劑、香料、甜味劑及其它特殊成分構(gòu)成的.經(jīng)查文獻獲悉,某品牌牙膏中摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成,牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng).
I.測定牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量:利用如圖所示裝置進行實驗,充分反應(yīng)后,通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量來確定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).圖中夾持儀器略去.

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a(填字母代號).
a.組裝好儀器后,關(guān)閉K1和K3、打開K2,分液漏斗中裝水.打開分液漏斗的兩個活塞,若漏斗中水下滴一會后停止,且液面不再降低,則整套裝置不漏氣.
b.裝好藥品后,關(guān)閉K1和K3、打開K2.打開分液漏斗的兩個活塞,若漏斗中鹽酸下滴一會后停止,且液面不再降低,則整套裝置不漏氣.
c.短時間輕微加熱B,若A中溶液進入長導(dǎo)管,C中長導(dǎo)管冒氣泡,則整套裝置不漏氣.
(2)實驗過程中需持續(xù)緩慢通入空氣,其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)鹽酸有一定程度的揮發(fā)性,為什么實驗時不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置?碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸,但也產(chǎn)生CO2,HCl即使進入裝置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就會被Ba(OH)2中和,不會溶解BaCO3
(4)實驗中準確稱取20.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20.0%.
II.為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在,請設(shè)計實驗.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中,加入足量的NaOH溶液,過濾,向濾液中滴加鹽酸.濾液中先出現(xiàn)白色沉淀,隨后沉淀溶解,說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較:K1>K2(填“>”、“=”或“<”)
②400℃時,其逆反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為:2.

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同步練習(xí)冊答案
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