Question

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為

 

，其水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為

 

．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為

 

（用化學方程式表示）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結合反應的化學方程式解答該題；
（3）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀．

解答： 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：蘇打或純堿；堿；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者=后者，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀，反應的方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解，鈉的重要化合物等知識，側重于學生的分析能力和基本理論、元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．