一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) |
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大 |
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢 |
A
解析試題分析:A.V(Z)=(0.3mol÷10L)÷60s=0.0005mol/(L·s), V(Y)="V(Z)=" 0.0005mol/(L·s).正確。B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,即減小了壓強。根據(jù)平衡移動原理,減小壓強化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),實驗平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此達到新的平衡時Z的平衡濃度比原來的1/2要小。錯誤。C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,各物質(zhì)的濃度增大,容器內(nèi)的壓強增大,平衡正向移動。但由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變,平衡常數(shù)就不變。錯誤。D.其他條件不變,升高溫度正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快。錯誤。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列措施不能增大反應(yīng)速率的是
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加少量銅粉 |
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%濃硫酸 |
C.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將鋁片改成鋁粉 |
D.恒溫時,增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.x可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C.將乙容器單獨升溫,c(A)可達到0.78 mol/L
D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z |
B.若兩容器中均達到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0 |
C.若兩容器中均達到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài) |
D.達平衡后,若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L-1,則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄收集相同體積的氣體所需時間。
實驗 試劑/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
飽和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡的標(biāo)志是( )
A.正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零 |
B.v(H2O生成)=v(CO消耗) |
C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) |
D.壓強不隨時間的變化而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖? )。
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆 |
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火 |
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2 |
D.為加快H2O2的分解速率,把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻 |
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