Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

 

．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q kJ?mol^-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式

 

．
（5）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃，碳酸鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）A為Na₂CO₃，C為HCl，將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-），反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）（或c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）），
故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）（或c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺））；
（4）B為Ba（OH）₂，C為HCl，B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol；
（5）E為Al₂（SO₄）₃，100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中：n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.064mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
所以0.004mol氫氧根離子溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.004mol   0.004mol
即溶解了0.004mol氫氧化鋁，
則反應(yīng)后，生成沉淀氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案為：0.016mol．

點評：本題考查知識點較多，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解、熱化學反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等知識來解答．